【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大:_____min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是________。
②求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)。
(2)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________
A.X的濃度不再改變
B.生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
C.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________。
【答案】2~3 反應(yīng)放熱,使反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率加快 2.5×10-2molL-1min-1 3X+Y2Z AC 10%
【解析】
(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,生成氣體體積越大的時(shí)間段,反應(yīng)速率越大,結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;
②計(jì)算出氫氣的體積,根據(jù)2HCl~H2,計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量,計(jì)算濃度的變化,根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)①根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式;
②反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷;
③轉(zhuǎn)化率=變化物質(zhì)的量/起始總物質(zhì)的量×100%。
(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min;原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率越大,故答案為:2~3min;因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),使反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率加快。
②在3~4min時(shí)間段內(nèi),n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則υ(HCl)==0.025mol/(Lmin),故答案為:0.025mol/(Lmin)。
(2)①由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),△n(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol,△n(Y)=1.0mol-0.8mol=0.2mol,△n(Z)=0.5mol-0.1mol=0.4mol,則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z。
②A.X的濃度不再改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ均不是逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C.體積固定,混合氣體的總物質(zhì)的量不確定,Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.反應(yīng)物、生成物均為氣體,容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變,不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn),故D錯(cuò)誤。
故答案為:AC。
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為=×100%=×100%=10%,故答案為:10%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。
(1)A為________________(填元素名稱,下同), C為___________;
(2)寫出E的電子式_______________。
(3)A、B的一種化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物;
(5)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA
D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色透明的酸性溶液中,可能大量含有的離子組是
A.Na+、NH4+、NO3-、SiO32-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、HCO3-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________;
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。
③如下圖,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。
已知色氨酸水溶液中存在平衡:
下列說法不正確的是( )
A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基,能反應(yīng)生成鹽
B. 在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C. 在一定條件下,色氨酸可發(fā)生脫水縮合反應(yīng)
D. 褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是
A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
②在t1 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了____狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是____。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3
C.生成3 mol Y的同時(shí)生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為____:在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。
②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為說法中正確的是____同學(xué)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能大量存在:H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
① 取該溶液10.0mL,加入過量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀x和無色氣體a,a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b;過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀y,過濾,加熱濾液有無色刺激性氣體c生成;用鉑絲蘸取濾液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯(cuò)誤的是
A. 原溶液一定只含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)① 的紅棕色氣體b中存在:2NO2N2O4。
C. 實(shí)驗(yàn)② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實(shí)驗(yàn)③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)
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