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如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處分別充入等物質的量的X、Y兩種氣體．當隔板停止滑動時，下列說法正確的是（　　）
A．氣體的體積：V（X）=V（Y）
B．物質的質量：m（X）＜m（Y）
C．X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
D．X的相對分子質量比Y的相對分子質量小

根據(jù)圖示可知，加入等物質的量的氣體，A和C容器中的溫度和壓強是相同的，相同溫度、壓強下X、Y的氣體，物質的量相同即X與Y的體積相同．根據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度、壓強下，體積相同的兩氣體的物質的量相等；
A、分析可知相同溫度、壓強下X、Y的氣體，物質的量相同，所以X與Y氣體的體積相同，故A正確；
B、依據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度、壓強下，體積相同的兩氣體的物質的量相等，但XY氣體的摩爾質量不知，質量不能比較大小，故B錯誤；
C、相同溫度、壓強下，體積相同的兩氣體的物質的量相等，但X的相對分子質量與Y的相對分子質量不能確定，故C錯誤；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強下，體積相同的兩氣體的物質的量相等；但X的相對分子質量與Y的相對分子質量不能確定，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，試從反應條件的控制分析其理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91（L/mol）3
B．A的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
C．B的轉化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
B．對處于平衡態(tài)2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應，縮小體積后混合物顏色變深
C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）
D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　�。�
A．
壓強對反應的影響
B．
溫度對反應的影響
C．
在平衡體系中增加N2對反應的影響
D．
催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：vB＝________；
實驗③：vC＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有    （選填A、B、C、D、E）；
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經過30s達到平衡，則30s內CO的平均反應速率為              。
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關系是： 　　　 ；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強不變
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對分子質量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
CO2的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖像。

圖1                                       圖2

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