【題目】課外活動時間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____？

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢_____？

【答案】FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 利用膠體的丁達爾效應(yīng)，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體 )攪拌會使膠體產(chǎn)生聚沉

【解析】

(1)氯化鐵加入到沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；

(2)膠體具有丁達爾效應(yīng)；

(3)依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)和方法解答。

(1)該反應(yīng)是利用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；

(2)利用膠體的丁達爾效應(yīng)，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體；

(3)攪拌可加快膠體粒子的運動速率，增加了膠體粒子之間的碰撞機會， 使膠體發(fā)生聚沉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物 X 與 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物 X、Y 的說法正確的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在順反異構(gòu)

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別 X 和 YD.X→Y 的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____。

(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長和鍵角如下圖所示：

①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其原因是______。

②鍵角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔點為1040℃；的熔點為194℃，沸點為181℃，前者的熔點比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。

①Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2．現(xiàn)在隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

t/s

c/（molL﹣1）

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）/（molL﹣1）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）/（molL﹣1）

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試回答下列問題：

（1）達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_____%，表中c2_____c3，a_____b（后兩空選填＞、＜、＝）

（2）20 s的N2O4的濃度c1＝_____mol/L在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____mol/(Ls)；

（3）若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變，將反應(yīng)的溫度降低到80℃時，達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.100 mol，那么正反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填吸熱或放熱）

（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（　�。�

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。

（1）從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。

（2）稀釋后溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。

②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。

判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。

（3）重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

①溶液

②溶液

③溶液

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

實驗2：溶液①與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時間變化如圖所示。

實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，測得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，在時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

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