【題目】水的電離過(guò)程為H2O H＋ + OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A.c(H＋)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)

C.25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度

D.水的電離是吸熱的

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水電離，據(jù)此分析作答。

A. 升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，則25℃時(shí)水的電離程度小于35℃時(shí)水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離是吸熱的，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②+CO2

回答問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(2)C的化學(xué)式為___________。

(3)由D生成E的反應(yīng)條件為__________。

(4)H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)由E生成F的化學(xué)方程為________。

(7)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①能夠發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；

③核磁共振氫譜具有5種不同的吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有（至少寫(xiě)出兩項(xiàng)）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測(cè)定方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨()是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨，已知該制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)。制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

(1)制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式為____________

(2)三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是______________

(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______________

(4)水是很好的溶劑，且可以大量吸收反應(yīng)混合氣體，該反應(yīng)中是否可用水作溶劑：________(填“是”或“否”)，理由：___________

(5)尾氣處理裝置如圖所示，雙通玻璃管的作用是_________，濃硫酸的作用是________

(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得其質(zhì)量為1.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸在水溶液中，四種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，的值變大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a膜是陽(yáng)離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過(guò)1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離

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