【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HClH2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知:氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】3d54s1 +6 > 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2sp3 Cr4H4(或CrH

【解析】

1)根據(jù)基態(tài)鉻原子得核外電子排布,寫出價電子排布式;根據(jù)價層電子,確定鉻元素的最高價態(tài);價電子處于半滿或全滿時比較穩(wěn)定,電離能比較大;

2CrCl3在含HClH2氣流中被還原,寫出方程式;離子晶體的熔點(diǎn)較高;CH3COO中,甲基中的碳原子為sp3雜化,另一個碳原子為sp2雜化;

3CrO3中鉻元素為+6價,則存在2個過氧根,確定結(jié)構(gòu)式;

4)均攤法確定化學(xué)式。確定一個晶胞的質(zhì)量和體積,在計(jì)算晶胞密度;

1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1;根據(jù)價層電子,鉻元素的最高價態(tài)為+6;鶓B(tài)Cr+的價電子排布式為3d5、基態(tài)Mn+的加點(diǎn)字排布式為3d54s1,故鉻元素的第二電離能大于錳元素的第二電離能;

答案:3d54s1 +6 >

2CrCl3在含HClH2氣流中被還原,反應(yīng)方程式為2CrCl3+H22CrCl3+2HCl;CrCl3的熔點(diǎn)較高,為離子晶體;CH3COO中,甲基中的碳原子為sp3雜化,另一個碳原子為sp2雜化;

答案:2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3

3CrO3中鉻元素為+6價,則存在2個過氧根,結(jié)構(gòu)式為;

答案:

4)每個晶胞中的Cr原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,H原子數(shù)為12×1/4+1=4,故其化學(xué)式為Cr4H4(也可以簡化為CrH,但不可簡化為Cr2H2)。一個晶胞的質(zhì)量為g,一個晶胞的體積為(4.376×10-83cm3,則晶體的密度為

答案:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3、FeOSO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為_____

2)裝置c的作用是_____

3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____

4)滴定時,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____

5)計(jì)算該黃銅礦的純度_____

6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼 FeAl 后應(yīng)用廣泛的第三金屬。

1Ti 基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____

2)鈦能與 B、C、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性C_____(,下同) B;第一電離能:N_O,原因是_________。

3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)FeTiO3 80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形,其中硫原子采用______雜化,寫出 SO42- 的一種等電子體的化學(xué)式________。

4Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3,CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,(Ti4位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中,Ti4+和周圍 _______ O2-相緊鄰。

5)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,如果晶胞邊長為 a,鐵原子半徑為 r,則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。(只含Π的代數(shù)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作香水,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )

A. 分子式為C13H20O

B. 1mo該化合物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2

D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質(zhì)加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)式為M1xFexPO4eLiLiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為LiC6eLi6C

C.電池總反應(yīng)為M1xFexPO4LiC6Li M1xFexPO46C

D.充電時,Li移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。

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【題目】50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液反應(yīng)測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______,應(yīng)如何改正____________,NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2H2合成NH3,方程式如下:

1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____

A. B. C. D.

2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可行的是_____(填字母代號)。

A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑

3)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填增大減小不變),

的電離程度______,溶液的pH_____。

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.

該排布情況違反了________原理

(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個s能級有_________個原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個p能級有_________個原子軌道。

(3)填表

分子或離子

CO2

H2O

SO3

NH4+

N2O

VSEPR模型名稱

____

_____

____

____

_____

中心原子雜化軌道類型

____

____

____

____

____

分子或離子立體構(gòu)型

___

___

___

___

___

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