【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料,連二亞硫酸鈉又稱保險粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:
請回答下列問題:
(1)保存連二亞硫酸鈉的注意事項_____________________(任寫一項)。
(2)向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,目的是___________________;鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M的電子式為________________;
(3)流程②的化學方程式為________________________________________________。
(4)流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________;洗滌所用試劑是_______;實驗時加入NaCl固體的作用是____________________________。
(5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+,S2O42-被轉化為SO42-),寫出該反應的離子方程式__________________________________。
【答案】 密封、陰涼處保存(或其他合理答案) 增大鋅反應的表面枳,加快化學反應速率 Zn+2SO2 = ZnS2O4 漏斗 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度,便于Na2S2O4結晶析出 Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O
【解析】(1)因為題目中關于保險粉說明為:其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒。所以保存時應該密封保存,避免受熱,同時也應該與其他易燃物分離。
(2)向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,目的是減小鋅的顆粒,使單質鋅的表面積增大,以增大其與反應物的接觸面積,加快反應速率。鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M只能是氮氣,其電子式為。
(3)流程②的目的是將單質鋅轉化為ZnS2O4,所以向Zn粉中通入SO2,其化學方程式為:Zn+2SO2 = ZnS2O4。
(4)過濾使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗。洗滌產品時,考慮到題目中對于保險粉的描述:可溶于水,但不溶于甲醇,所以用甲醇洗可以防止產品的損失。實驗中加入氯化鈉的目的是利用同離子效應,降低Na2S2O4的溶解度,以便于其析出。
(5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+,S2O42-被轉化為SO42-),由上得到部分反應:Cr2O72-+S2O42- → Cr3+ +SO42-,Cr2O72-化合價降低6價(2個Cr,每個降低3價),S2O42-化合價升高6價(2個S,每個升高3價),所以兩個離子的系數都是1,方程式變?yōu)?/span>Cr2O72-+S2O42- → 2Cr3+ + 2SO42-,再根據原子個數守恒和電荷守恒得到:Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O。
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【題目】某微粒的結構示意圖為,試回答:
(1)x表示____________,y表示____________。
(2)當x-y > 10時,該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)
(3)當時,該微粒帶有2個單位的負電荷,則該微粒的符號為_________,該微粒的結構示意圖為____________
(4)當y=2的中性原子M跟y=7的中性原子N化合時,形成化合物的化學式為__
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說法中錯誤的是( )
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現象不一致的是
選項 | ① | ② | 現象 |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硫酸 | 溶液變藍 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 有白煙產生 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數與溫度的關系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是( 。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現。
(1)上述轉化中屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(2)反應②中O2與CuCl2的物質的量之比是_________。
(3)一定條件下,以HCl、CuO、O2為原料,寫出該轉化的總反應方程式______________。
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【題目】下列關于糖類的生理作用的敘述中,不正確的是 ( )
A.核糖和脫氧核糖是核酸的組成成分
B.葡萄糖是細胞的主要能源物質
C.纖維素是植物細胞壁的主要成分
D.糖原是植物細胞中重要的儲存能量的物質
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【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2,在不同溫度下反應CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應CO2(g)+c(s)2CO(g) △H<0
B. 體系的總壓強P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總(狀態(tài)III)
C. 體系中c(CO):6c(CO,狀態(tài)I)<c(CO,狀態(tài)II)
D. 從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中,每一時刻,正逆反應速率:υ逆>υ正
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