【題目】A是化學實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味。有關物質的轉化關系如圖:
請回答:
(1)A分子中官能團的名稱是________________。
(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液,振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。
(3)反應③的化學方程式是________________。
【答案】羥基 試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
據(jù)題意,A為乙醇、C為乙酸乙酯、D為乙醛、E為乙醇鈉,據(jù)此回答;
(1)A為乙醇,則分子中官能團為羥基;
答案為:羥基;
(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液,D為乙醛,則振蕩后水浴加熱發(fā)生銀鏡反應,試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡;
答案為:試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡;
(3)反應③為乙酸和乙醇的酯化反應,化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;
答案為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時,與在多孔碳材料電極處生成(或1)。下列說法正確的是
A.鋰電極發(fā)生氧化反應
B.多孔碳材料電極為負極
C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
D.正極的電極反應式為:
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是
A.最高正化合價:X<Y<Z<W
B.原子半徑:W<X<Y<Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<W
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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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【題目】有一溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,實驗如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部 | 試紙變?yōu)榧t色 |
②取少量該溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③、谥蟹磻蟮纳蠈忧逡,加入AgNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
④取少量該溶液,加入NaOH溶液 | 只有紅褐色沉淀生成 |
下列判斷正確的是( 。
A.溶液中陽離子只有Fe3+
B.由于沒有Na+,焰色反應觀察K+時不必用藍色的鈷玻璃
C.假如沒有步驟①,也不影響溶液中離子的判斷
D.步驟④發(fā)生反應的離子方程式只有:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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【題目】溴苯是無色油狀液體,具有苯的氣味;ど现饕糜谌軇⒎治鲈噭┖陀袡C合成等。某化學小組欲利用如圖所示的裝置通過實驗探究:
Ⅰ.苯與液溴發(fā)生取代反應:已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)儀器X的名稱______________ ,實驗室制備溴苯的化學方程式為____________________;
這樣制取的溴苯中會溶解過量的Br2 ,可以用________洗滌除Br2。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液
(2)制取溴苯的實驗操作步驟如下:
①連接裝置,其接口順序為(填字母):d接________,________接________,________接c;
②檢查裝置的氣密性;
③C中加入固體藥品,滴加濃硫酸,再打開D處開關K,點燃C處酒精燈;將D裝置中的鐵絲插入混合液中,一段時間后,D中液體沸騰,原因是_____________________;
④關閉C中分液漏斗的旋塞。
(3)A中對廣口瓶進行熱水浴的目的_________________________________。
(4)若B中有淡黃色沉淀生成,能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應?________(答“能”或“否”)解釋其中的原因_________________________________;
Ⅱ.探究苯與液溴在催化劑作用下的反應機理。
查閱文獻:①Br+有強氧化性,可以和水分子發(fā)生氧化還原反應、诒脚c液溴在溴化鐵催化下的反應機理共分三步:(填寫下列空白)
第一步:Br2+FeBr3Br++FeBr 第二步:
請完成第三步反應:__________________________;該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗,試從反應機理推測可能的原因是___________________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗;卮鹣铝袉栴}:
I.NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 (__________)
A.是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小,前者分子間作用力小。
B.NaOH存在分子間氫鍵
C.NaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關,陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑N>O,且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多,則NH2- 比OH- 離子半徑大,所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。
D.N和O均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強,其氫化物水溶液的酸性H2O>NH3,則堿性NaNH2>NaOH
II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出實驗所要用到物質:
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應為_________________(填數(shù)字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為發(fā)生干擾的化學方程式為:_______________________________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有二氧化硅、氧化鋁等雜質。制備流程如圖所示:
(1)步驟①的主要反應為:FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。
上述反應配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。
若在實驗室中進行步驟①,應該在_______中進行(填序號)
A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號);濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質;步驟③調(diào)濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)
(3)向“濾液3”中加入適量KCl,經(jīng)結晶過濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應類型是___________反應。
(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品250 kg,產(chǎn)率為________×100%(保留2位有效數(shù)字,M(Cr2O3)=152g/mol;M(K2Cr2O7)=294g/mol)
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【題目】有四種燃料電池:
下面是工作原理示意圖,其中正極反應生成水的是
A.固體氧化物燃料電池
B.堿性氫氧化物燃料電池
C.質子交換膜燃料電池
D.熔融鹽燃料電池
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