Question

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）關(guān)系如下所表示

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 4min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率約為31% D. 4～6min時(shí)，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，隨著時(shí)間的推移，A逐漸減少，B、C逐漸增多，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，從初始到2min，A、B、C濃度的改變值依次為0.17mol/L（1.45mol/L-1.28mol/L=0.17mol/L）、0.34mol/L（0.72mol/L-0.38mol/L=0.34mol/L）、0.085mol/L（0.18mol/L-0.095mol/L=0.085mol/L），則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.17mol/L：0.34mol/L：0.085mol/L=2:4:1，6min和4min時(shí)各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，初始到2min各物質(zhì)濃度的改變值<2min到4min各物質(zhì)濃度的改變值，初始到2min內(nèi)平均反應(yīng)速率<2min到4min內(nèi)平均反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，4min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%≈31%，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，6min和4min時(shí)各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，4~6min時(shí)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。