Question

【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應還會產生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：

B經A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。

（2）溫度計水銀球的正確位置是_________。

（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點是_______。

（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。

（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________。

（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應為_______。

Answer 1

【答案】C F E G 位于三頸瓶的液體中央 平衡上下壓強，使液體順利滴下 防倒吸 除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，吸收揮發(fā)的溴蒸汽 CH2＝CH2+ Br2BrCH2CH2Br 減少溴的揮發(fā) SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

【解析】

（1）根據裝置中試劑可知ABD用來制備乙烯，由于生成的乙烯中含有SO2和CO2等氣體，在利用乙烯與溴反應之前需要除去。C起到安全瓶的作用，目的是為防止倒吸。E裝置用來制備1，2—二溴乙烷，生成的1，2—二溴乙烷中含有溴，利用F裝置除雜，最后利用G裝置進行尾氣處理，則正確的連接順序是B經A①插入A中，D接入②；A③接C、F、E、G。

（2）溫度計測量的是溶液的溫度，因此位于三頸瓶的液體中央；

（3）D是恒壓漏斗，能保持內外壓強相同，則其作用是平衡上下壓強，使液體順利滴下；

（4）根據以上分析可知裝置C的主要作用是防倒吸。裝置F的作用是除去三頸瓶中產生的CO2、SO2并吸收揮發(fā)的溴蒸汽；

(5)E裝置用來制備1，2—二溴乙烷，反應的方程式為CH2＝CH2+ Br2BrCH2CH2Br。

（6）由于液溴易揮發(fā)，則裝置E燒杯中的冷水和反應管內液溴上的水層作用均是減少溴的揮發(fā)；若將裝置F拆除，則SO2易與溴發(fā)生氧化還原反應，所以在E中的主要反應為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。