Question

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________，原因?yàn)?/span>____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】 [Ar] 3d104s24p3 N〉P〉As NH3 分子間能形成氫鍵 sp 6 共價鍵、配位鍵 N 氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子 正四面體

【解析】（1）本題考查電子排布式的書寫，As位于第四周期VA族，其電子排布式為[Ar] 3d104s24p3 ；（2）本題考查電負(fù)性以及物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，即電負(fù)性強(qiáng)弱順序是N>P>As；氨氣分子間存在分子間氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)最高；（3）本題考查雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的判斷、第一電離能規(guī)律，①C和N之間共用叁鍵，1molC有2個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp；②N3和NH3是配位體，因此Co的配位數(shù)為1＋5=6，配離子含有化學(xué)鍵是共價鍵和配位鍵，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IA，VA>VIA，即第一電離能大小順序是N>O>C，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子；（4）本題考查空間構(gòu)型和阿伏加德羅常數(shù)的計算，Ga到最近As的距離是相等的，因此Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，Ga位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，As位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4個，化學(xué)式為GaAs，晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度的定義，解得NA=。