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某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：

          __________________               。

⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是        （填寫對應序號）。

①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑

⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。

答：                                                        。

⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？

答：                                                        。

⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。

⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。

我的評價是：                                            。

 

⑴CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

⑵①④

⑶使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝。

⑷不正確。因乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解。生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。

⑸乙酸乙酯中含有乙酸   CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

⑹該結論不正確。因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應產生氣泡(CO2)，所以，沒有氣泡產生，并不能說明其中不含有乙酸

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）某化學興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產品純度．
（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
；  
（2）甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO3、②
BaSO4
BaSO4
；
實驗一：探究白色沉淀的成分
（3）設計如下實驗方案：
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
，充分振蕩．		 若
沉淀部分溶解
沉淀部分溶解
，則含有②．
實驗二：測定產品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入
稀硫酸
稀硫酸
（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）．實驗后，測得C裝置增重mg，根據此實驗數據可計算出白色沉淀中BaSO3的質量分數為
217m
64w
×100%
217m
64w
×100%
（用含m、w的式子表示）．本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結果的可能影響．
答：
選用鹽酸溶解沉淀，因為鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導致結果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能導致結果偏小
選用鹽酸溶解沉淀，因為鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導致結果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能導致結果偏小
；
（5）為制備純凈的BaSO3，請設計改進圖1裝置的實驗方案．
答：
先從燒瓶的左邊通入氮氣排除這種中的空氣
先從燒瓶的左邊通入氮氣排除這種中的空氣
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省商丘市高一下學期必修二綜合測試2化學卷 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
           __________________               。
⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。
⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高一下學期必修二綜合測試2化學卷 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：

           __________________                。

⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是        （填寫對應序號）。

①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑

⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。

答：                                                         。

⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？

答：                                                         。

⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是              ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是            。

⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。

我的評價是：                                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組用如圖1所示的裝置探究純凈乙酸（冰乙酸）在加水的過程中，溶液的導電性變化規(guī)律。隨著水的緩緩加入，電流表的讀數（I）不斷發(fā)生變化。根據電流表的讀數，繪出溶液的導電性隨加入水體積（V水）的增大的變化曲線如圖2所示。依此回答下列問題：

（1）圖1盛冰乙酸的量杯中的電極為何采用漂浮電極？
答：______________________________________。
（2）圖2所示的坐標原點表明：冰乙酸在沒有加水時，電流表的讀數為0。原因是___________________。
（3）圖2中OA段曲線從O點到A點逐漸上升的原因是什么？
答：______________________________________。
（4）圖2中AB段曲線從A點到B點下降的原因是什么？
答：______________________________________。
（5）如果將量杯中的冰乙酸換成鹽酸，請在圖3的坐標系中畫出溶液導電性變化的曲線示意圖。

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