精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH變化如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
分析:A、根據(jù)離子的放電順序判斷電池反應(yīng)式;
B、根據(jù)氫離子濃度與溶液PH值的關(guān)系分析;
C、根據(jù)銅離子濃度的變化對(duì)水電離產(chǎn)生的氫離子的影響分析;
D、根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析;
解答:解:A、電解氯化銅溶液時(shí),溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣,所以電池反應(yīng)式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑,故A正確.
B、根據(jù)圖象分析知,在電解過(guò)程中,溶液的PH值逐漸減小最后趨向于恒值,所以溶液中H+濃度逐漸增大最后趨向于恒定值,故B錯(cuò)誤.
C、隨著電解的進(jìn)行,溶液中Cu2+濃度逐漸減小,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以由Cu2+水解產(chǎn)生的H+越來(lái)越少,故C正確.
D、電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生的氯氣能溶于水,生成HClO和HCl,酸電離出氫離子,使氫離子濃度增大,pH變小,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有關(guān)電解原理的問(wèn)題,電解時(shí)只有明確溶液中的離子放電順序才能正確書寫電極反應(yīng)式,電解氯化銅溶液時(shí)知道為什么溶液的PH值減小而不是增大,不僅考慮電解問(wèn)題還有考慮生成物的溶解性,只有明確這些問(wèn)題才能正確解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高.觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系.?請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是
Cu2++2H2O
水解
Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O
水解
Cu(OH)2+2H+
(用離子方程式說(shuō)明).
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是
因?yàn)镃u2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減少,pH上升.
因?yàn)镃u2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減少,pH上升.

(3)你持何種觀點(diǎn)?
實(shí)驗(yàn)派
實(shí)驗(yàn)派
(填“理論派”或“實(shí)驗(yàn)派”)理由是
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低.
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低.
(從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某校化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出.為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下過(guò)程:
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下:
物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2 藍(lán)色固體不溶于水 硫酸銅(CuSO4 溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅(CuO) 紅色固體不溶于水 氯化銅(CuCl2 溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅(CuCl) 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
(1)提出假設(shè):
①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為CuCl.
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色.
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O
 
(填“是”或“否”),理由是
 

②在c裝置后將氣體通入
 
中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;
③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)問(wèn)題討論:
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu和
 
;
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著,無(wú)白色物質(zhì),加入
 
后繼續(xù)電解,出現(xiàn)白色物質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解氯化銅溶液時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.電解氯化銅溶液的方程式為:

B.在電解過(guò)程中,溶液中H 濃度逐漸減小

C.隨著電解的進(jìn)行,溶液中Cu2 濃度逐漸減小,由Cu2水解產(chǎn)生的H越來(lái)越少

D.電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生的氯氣溶于水,生成HClO和HCl,使氫離子濃度增大,pH變小

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案