關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
B

試題分析：A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬。錯(cuò)誤。B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。正確。C.n(Pb)=" 5.18" g÷207g/mol=0.025mol.由于Pb是+2價(jià)金屬，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.05mol。因此在正極上產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol÷2=0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml。錯(cuò)誤。D．原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚(yú)雷上。該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有     、     （填化學(xué)式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫(xiě)出化學(xué)式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是    （寫(xiě)一點(diǎn)）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過(guò)程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先       ，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為            。
充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)析出0.lmolO2
C．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn－2e一=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號(hào)）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________
（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動(dòng)方向___________________________________
（5）導(dǎo)線中電子的流向________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

分廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽(yáng)極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下：
PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)
①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．該反應(yīng)平衡時(shí)，c(CO)＝c(SO42-)
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
②室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_________。
（2）濾液A能用來(lái)回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是______________。
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________(填化學(xué)式)，若X中殘留的SO過(guò)，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是__________________。
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為_(kāi)___________________。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

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