Question

（1）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，請計算可逆反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，請通過計算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計算過程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₃^2-濃度隨時間變化關(guān)系的是______

Answer 1

【答案】分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之比除以反應(yīng)物的濃度冪之積；
（2）計算溶液混合物離子濃度，計算濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較．
解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)K₁=，
c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol L，
可求 出 K₁=4.2×10^-7，答：可逆反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁為4.2×10^-7；
（2）Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液，因為c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1，所以c（SO₄^2-）=0.017mol?L^-1；
當(dāng)加入100ml 0.020mol?L^-1Na₂SO₄溶液后，c（SO₄^2-）=0.0185mol?L^-1，c（Ag⁺）=0.017mol?L^-1，
由此可以看出應(yīng)為B圖象，
此時Q＜Ksp，則該溶液中沒有沉淀析出，
故答案為：B．
點評：本題考查本題考查了電離平衡移動，對圖表、文字信息的獲取與分析應(yīng)用能力．要求學(xué)生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡單應(yīng)用．通過比較溶度積與離子積的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解．