【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表:
則制備合成氣的反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=___kJ/mol。
(2)在剛性容器中,當(dāng)投料比=1.0時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知:壓強(qiáng)P1___2MPa(填“>”、“<”或“=”),理由是___。
②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時(shí),a點(diǎn)的v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③若起始時(shí)提高投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”或“降低”)。
④起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2,在溫度為T6。、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)反應(yīng),該反應(yīng)的Kp=___(MPa)2。
(3)該催化重整過程中有副產(chǎn)物碳生成,碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖。
當(dāng)投料比=2.0時(shí),要使積碳量最小,應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為___℃。
【答案】+247 < 該正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加,其它條件相同時(shí),減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大 > 升高 4 750
【解析】
(1)ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和;
(2)①在恒溫條件下,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng);
②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時(shí),a點(diǎn)在曲線下方,未達(dá)到平衡,且平衡狀態(tài)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率增大;
③起始時(shí)提高投料比,即增大n(CH4)的量,平衡正向進(jìn)行;
④起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2,在溫度為T6,初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
平衡時(shí)CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為,CO和H2的體積分?jǐn)?shù)均為,Kp=;
(3)結(jié)合積碳量與投料比、溫度的關(guān)系圖分析當(dāng)碳積量最小時(shí),選擇溫度調(diào)節(jié)范圍。
(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=(-111kJ/mol)×2-(-75kJ/mol)- (-394kJ/mol)=+ 247kJ/mol;
(2)①已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加,在恒溫條件下,減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,即壓強(qiáng)P1<2MPa;
②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時(shí),a點(diǎn)趨于平衡狀態(tài)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,說明此時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v正>v逆;
③起始時(shí)提高投料比,即增大n(CH4)的量,平衡正向進(jìn)行,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將升高;
④起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2,在溫度為T6,初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
平衡時(shí)CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為,CO和H2的體積分?jǐn)?shù)均為,平衡時(shí)總壓強(qiáng)p=2Mp×=3 Mp,則Kp= = =4(MPa)2;
(3)當(dāng)投料比=2.0時(shí),要使積碳量最小,根據(jù)積碳量與投料比、溫度的關(guān)系圖可知,應(yīng)調(diào)節(jié)溫度在750℃左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________。
(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同,則鐵元素的化合價(jià)為_________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________,___________________。
②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1,濾液體積為1m3,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)在“氧化"工序中,加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是_______________。
(6)用氨水“調(diào)pH"后,經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究FeSO4的熱分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,乙和丙中盛有檢驗(yàn)相應(yīng)物質(zhì)的常用試劑,實(shí)驗(yàn)完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通氮?dú)獾哪康氖桥懦b置內(nèi)空氣
B.用鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)殘留固體的主要成分
C.乙裝置中生成白色沉淀、丙裝置中溶液褪色
D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下,0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.氫化物的沸點(diǎn):Y>X>Z>W
C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠,利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如圖:
已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 過濾2后濾液中含有硝酸,操作Ⅱ加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液
B. X試劑應(yīng)選過量的H2O2,目的是為了使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
C. 操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶
D. 此工藝流程生產(chǎn)流程會(huì)有氮的氧化物造成造成大氣污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料,廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:如圖所示,在裝有電動(dòng)攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量),70.0mL水,加熱溶解,再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻,并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中,分出有機(jī)層,水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層,加入無水硫酸鎂固體,靜置、過濾。最后進(jìn)行蒸餾純化,收集200~208℃的餾分,得8.4mL苯甲醇。
回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是___,冷卻水應(yīng)從___(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸點(diǎn)較高,在蒸餾純化操作中最適宜選用的儀器之一是___(填字母)。
(2)本實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的目的是___。從綠色化學(xué)角度考慮,萃取劑宜采用___(填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動(dòng)攪拌器可以換成沸石,以防暴沸。該說法___(填“是”或“否”)正確,其理由是___。
(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng),但大大提高了反應(yīng)速率,其原因可能是___。
(5)本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為___%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y(足量)可能是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
X | CO | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________
(2)小蘇打除胃酸___________________________________________
(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________
(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________
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