下列敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，陰極的反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖。
 
根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是       、     、      、       。
(2)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(3)工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在            氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                                                                      。
②為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是            ，簡(jiǎn)述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為                                。
（2）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學(xué)式分別為                               、                              。
②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是           。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％
C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2％，則S損失4％
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請(qǐng)你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢(shì)：①生產(chǎn)成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
軟錳礦：MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%
閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是           ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                         ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是                              ；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程     ______________________________________________________________________。
（3）濾渣丙的化學(xué)成分是              ；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽鞏（CuSO4·5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見(jiàn)下表。
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①紅褐色濾渣的主要成分是
②寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式             ；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在         左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用
儀器和加熱裝置未畫(huà)出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)。該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是       加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一。以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT。


（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        ；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是            。（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            ；PBT屬于          類有機(jī)高分子化合物。
（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為              ，其反應(yīng)類型為           。
（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
1942年我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是           (選填字母)。
a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         (選填字母)
a．碳酸氫鈉難溶于水      
b．碳酸氫鈉受熱易分解   
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫(huà)出)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是              （填分離操作的名稱）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）。
為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入    氣體，再?gòu)腷管中通入          氣體。
(4)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述)：                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。寫(xiě)出醋酸與Mg(OH) 2反應(yīng)的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO3來(lái)補(bǔ)碘，為驗(yàn)證食鹽中的KIO3，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
（2）釀制米酒的過(guò)程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫(xiě)出化學(xué)方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過(guò)程中，有可能變酸，這里因?yàn)楫a(chǎn)生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認(rèn)為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是   
A．用明礬凈水是因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性
B．合成氨生成過(guò)程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時(shí)放出的熱量
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

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同步練習(xí)冊(cè)答案