【題目】實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。

（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質(zhì)的量之比為________。

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關閉________。

【答案】液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產(chǎn)率 5:1 NaOH溶液 b a

【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；

(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應的化學方程式為，生成1mol氯酸鉀轉移5mol電子，而生成1molNaClO轉移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；

(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關閉a。

練習冊系列答案
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【題目】某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

下列說法不正確的是

A.氣體A是、的混合物

B.沉淀A是

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、、

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【題目】東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D.“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應

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【題目】有機物R結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. R在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水

B. R分子中有7種化學環(huán)境均不同的氫原子

C. R和溴水反應后所得產(chǎn)物的化學式為C11H12O3Br2

D. R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4＋2H2O

B.氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：+OH-NH3↑+H2O

D.Cu與足量的濃硝酸：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。

（1）F的電子式_____________。

（2）F和CO2反應的化學方程式為__________________________，寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應的離子方程式_________________。

（3）銨鹽H中陽離子的電子式__________,檢驗H中陽離子的方法是_________________。

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【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸

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【題目】下列關于鎂、鋁的說法正確的是（　　）

A. 鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑

B. 濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃HNO3、濃H2SO4不反應

C. 鎂、鋁均能與NaOH溶液反應

D. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應是利用了Al的還原性比Fe強

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