Question

【題目】(10分)某無色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究活動：

【探究方案設(shè)計(jì)】

為了確定NaOH的存在，設(shè)計(jì)了如下方案。

張南同學(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；

小崗?fù)瑢W(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；

【交流討論】

經(jīng)過小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以。

請你表明態(tài)度，并對小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評價(jià)（1）_____________________。由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要（2）________，才能驗(yàn)證物質(zhì)的存在；經(jīng)過小組同學(xué)討論后重新設(shè)計(jì)了整體方案，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【探究實(shí)驗(yàn)】

張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論進(jìn)行評價(jià)（3）___________________；小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu(NO3)2溶液，出現(xiàn)（4） ____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）____________；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加（6） ____________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4，

【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑（7） ____________，才能驗(yàn)證這兩種物質(zhì)的存在。

Answer 1

【答案】（1）不可以，未滴加指示劑，無法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應(yīng)；

（2）能夠檢測出反應(yīng)是否發(fā)生；

（3）不能得出結(jié)論，因?yàn)椴粐?yán)謹(jǐn)，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無法判斷檢測到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的；

（4）藍(lán)色沉淀；

（5）Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓；

（6）BaCl2；

（7）不引入被檢測物質(zhì)。

【解析】

試題分析：（1）酸堿中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生，所以小崗?fù)瑢W(xué)的方案不正確，理由是：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，才能驗(yàn)證物質(zhì)的存在；（2）能夠檢測出反應(yīng)是否發(fā)生；（3） 取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明溶液中含有NaOH，發(fā)生了反應(yīng)：2NaOH+ MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是BaSO4，由于加入的物質(zhì)中含有SO42-，所以不能確定原溶液是否含有Na2SO4；（4）小崗重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu(NO3)2溶液，若含有NaOH，會發(fā)生反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2NaOH+ Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3， （6）待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生了BaSO4沉淀，發(fā)生了反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，由此可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4；（7）由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑不引入被檢測物質(zhì)，才能驗(yàn)證這兩種物質(zhì)的存在。