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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO +2H+═CO2↑+H2O
B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→ +HCO
C.足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

【答案】B
【解析】解：A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸的離子反應為CO32﹣+H+═HCO ，故A錯誤； B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為 +CO2+H2O→ +HCO ，故B正確；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO ═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
a.研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 ． ②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
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