精英家教網(wǎng)用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有S2H、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理.
H2S+ZnO=ZnS+H2O;  
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O;
COS+H2=CO+H2S;
CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 

(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是
 

A.C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B.COS分子(結(jié)構(gòu)如圖1)中鍵能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CS2>COS>CO2
C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中S2-數(shù)目為
 
個(gè).
(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于
 

(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]?8H2O,中心原子的配位數(shù)為
 
分析:(1)鈷元素的原子序數(shù)是27號,其原子核外有27個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;
(2)A.共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵;
B.鍵長與鍵能成反比;
C.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型;
D.根據(jù)據(jù)此電子對互斥理論確定原子的雜化方式;
(3)A.正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子;
B.共價(jià)化合物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比;
C.結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比,氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn);
D.相對分子質(zhì)量相同的分子,其沸點(diǎn)還與分子的極性有關(guān);
(4)利用均攤法計(jì)算硫離子的數(shù)目;
(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,熔點(diǎn)大小與離子晶體的晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比;
(6)Mo原子的配位數(shù)是8.
解答:解:(1)鈷元素的原子序數(shù)是27號,其原子核外有27個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2,
故答案為:[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
(2)A.共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故A正確;
B.鍵長與鍵能成反比,C=O的鍵長小于C=S,所以COS分子(結(jié)構(gòu)如圖1)中鍵能C=O>C=S,故B正確;
C.硫化氫分子中,硫原子中含有2個(gè)共用電子對和2個(gè)孤電子對,則H2S分子呈V形結(jié)構(gòu),故C正確;
D.甲烷分子和乙烷分子中,每個(gè)碳原子都含有4個(gè)共價(jià)單鍵,所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化,故D正確;
故選ABCD;
(3)A.H2O、CO、COS分子中正負(fù)電荷重心不重合,所以均是極性分子,故A正確;
B.CS2、COS、CO2的結(jié)構(gòu)相似,其沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比,所以同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CS2>COS>CO2
,故B正確;
C.結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比,氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn),所以相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OH,故C錯(cuò)誤;
D.CO沸點(diǎn)比N2高和分子的極性有關(guān),前者是極性分子,后者是非極性分子,所以 相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2,故D正確;
故選C;
(4)根據(jù)圖知,硫離子個(gè)數(shù)=
1
8
+6×
1
2
=4,
故答案為:4;
(5)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比,氧化鋅和硫化鋅中,氧離子半徑小于硫離子,所以氧化鋅的晶格能大于硫化鋅,則氧化性的熔點(diǎn)高于硫化鋅,
故答案為:氧離子半徑比硫離子小,晶格能大;
(6)Na3[Mo(CN)8]?8H2O中中心原子的配位數(shù)是8,故答案為:8.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及知識點(diǎn)較多,同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力、知識運(yùn)用能力,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

       A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         

   (2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

       A.C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)

       B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S

       C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

       D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   (3)下列有關(guān)說法不正確的是      。

       A.H2O、CO、COS均是極性分子

        B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):Cs2>COS>CO2

       C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH

       D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:         個(gè)。

   (5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于            。

   (6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為    。

       B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   (1)采用回流反應(yīng)2h的目的是             。

   (2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是              

   (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   (4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   (5)用鈮酸作催化劑時(shí),不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:

序號

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試(三)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)第(6)題第一空為1分,其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S + ZnO ="=" ZnS + H2O;     C2H5SH + ZnO ="=" ZnS + C2H4 + H2O;
C2H5SH + H2 ="=" C2H6 + H2S;   COS + H2 ="=" CO + H2S;  CS2 + 4H2 ="=" CH4+ 2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________________________。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是_______________(填字母)。
A.C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    
B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S

C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是____________________(填字母)。
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CS2>CO2
C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為_________個(gè)。S2的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]?8H2O,中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN的電性相同,結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A.C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)
B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是     
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):Cs2>COS>CO2
C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2
(4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:        個(gè)。

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于            。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為   。
B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
(1)采用回流反應(yīng)2h的目的是             
(2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是              
 (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產(chǎn)率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉(zhuǎn)化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
(4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是         。
(5)用鈮酸作催化劑時(shí),不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:
序號


轉(zhuǎn)化率%
產(chǎn)率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)第(6)題第一空為1分,其余為2分

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H2S + ZnO ="=" ZnS + H2O;     C2H5SH + ZnO ="=" ZnS + C2H4 + H2O;

C2H5SH + H2 ="=" C2H6 + H2S;   COS + H2 ="=" CO + H2S;  CS2 + 4H2 ="=" CH4+ 2H2S

(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________________________。

(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是_______________(填字母)。

A.C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    

B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S

C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

(3)下列有關(guān)說法不正確的是____________________(填字母)。

A.H2O、CO、COS均是極性分子

B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CS2>CO2

C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH

D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2

(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為_________個(gè)。S2的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于_____________________________________________________________。

(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]?8H2O,中心原子的配位數(shù)為_____________________。寫出與CN的電性相同,結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

 

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