（8分）碘化鈉是無(wú)色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來(lái)制備碘化鈉，同時(shí)可得到副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應(yīng)①的還原產(chǎn)物為             ；反應(yīng)②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是                       。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過(guò)程中，都需要注意的問(wèn)題是         。
（1）NaI   NaIO3 （2分）
　（2）取少量反應(yīng)混合液于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)色，證明碘已完全轉(zhuǎn)化；如果溶液變藍(lán)，則說(shuō)明碘沒(méi)有轉(zhuǎn)化完全（2分）
　（3）3Fe＋I(xiàn)O3－＋3H2O　　　3Fe(OH)2↓＋I(xiàn)－ （2分）
（4）防止NaI被空氣氧化（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽(yáng)極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_(kāi)________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。


（3）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________________________。
（4）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 ，
該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2          t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)有下列生產(chǎn)流程，其先后順序?yàn)椋?nbsp;  ）
①原料氣制備 ②氨的合成 ③原料氣凈化和壓縮 ④氨的分離
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某合成氨工廠測(cè)得進(jìn)入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.4，從合成塔中出來(lái)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．25%B．33%C．50%D．66.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱
B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．電鍍精煉銅時(shí)，純銅與直流電源的負(fù)極相連
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽(yáng)離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽(yáng)離子交換膜法”
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐
C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件
D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件

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