【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，G點收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯誤；

C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1min-1，C正確；

D. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：4：1，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）

①②③④⑤⑥

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對控制水體中硒超標具有重要意義。

(1)已知：H2SeO3為二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用離子交換樹脂處理含Na2SeO3濃度較高的廢水時，發(fā)生的交換反應為SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R為離子交換樹脂的樹脂骨架)。經(jīng)離子交換法處理后，廢水的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)木炭包覆納米零價鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至600 ℃，保持2 h，過程中木屑先轉(zhuǎn)化為木炭，最終制得木炭包覆納米零價鐵。制備木炭包覆納米零價鐵過程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。

②木炭包覆納米零價鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO32-的還原過程。SeO32-在微電池正極上轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se，其電極反應式為________。

(3) 綠銹[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表陰離子，Ⅱ、Ⅲ表示鐵元素的價態(tài))中鐵元素以結(jié)構(gòu)態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時結(jié)構(gòu)態(tài)的FeⅡ還原能力優(yōu)于游離態(tài)的FeⅡ，使得綠銹成為一種良好的除硒劑。

①結(jié)構(gòu)態(tài)的綠銹具有優(yōu)異的吸附性能，而且游離態(tài)的Fe3+還易水解生成Fe(OH)3膠體進一步吸附SeO32-。寫出Fe3+水解的離子方程式：________。

②不同FeⅡ/FeⅢ組成的綠銹對SeO32-去除效果的影響結(jié)果如圖1所示。隨著綠銹組成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，綠銹的除硒效果先減小后增大的原因可能是________。

③廢水的初始pH會對綠銹去除SeO32-的效果產(chǎn)生影響，關系如圖2所示。當初始pH增大至11時，SeO32-的去除效果突然迅速減小的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是( )

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

B.原子半徑∶W＞X＞Y＞Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列熱化學反應方程式：

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式________。

（3）24g碳與適量H2O（g）反應吸收262.6kJ熱量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

選項

A

B

C

D

反應裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面

溫度計的水銀柱上升

反應開始后，氣球慢慢脹大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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