Question

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。

將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。

（2）愛迪生蓄電池的反應式為

①愛迪生蓄電池的正極是 ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。

a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性

b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)

c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌

d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

 

Answer 1

（1）O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）;2Fe3++Fe=3Fe2+（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（不寫不扣分）

（2）①NiO2（1分）;還原反應（1分）

②該反應中的電解質(zhì)是氫氧化鈉，要想生成高鐵酸鈉，鐵電極必需參與電極反應，因此鐵電極作的是陽極，涉及到的反應為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）

③ad（2分）

（3）1：1（2分）

【解析】

試題分析：（1）在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）；沒有三價鐵離子是因為被鐵還原了：2Fe3++Fe=3Fe2+（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（不寫不扣分）

（2）①放電過程中，鐵作電池的負極，那么正極一定是NiO2（1分）；充電時三價鐵生成鐵單質(zhì)，得到電子，一定發(fā)生還原反應（1分）

②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）

③a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性，這種說法是錯誤的，因為高鐵酸鈉溶于水時，高鐵酸鈉作為強氧化劑，對水中的病菌氧化殺毒，被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，對水起凈化作用，并不是高鐵酸鈉溶于水成膠體；b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，正確；

c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌，正確；

d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌，錯誤，因此選ad（2分）

（3）FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，設其中FeO為xmol、Fe2O3為ymol則有如下關系式：x＋2y=4; x＋3y=5,解之得：x=2,y=1,所以其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1（2分）

考點：考查電化學、鐵離子的水解的知識，以及高鐵酸鈉的性質(zhì)。