下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式________________

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式___________________________；

（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式________________；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為（　�。�
A．質(zhì)量為14gB．分子數(shù)為6.02×1023
C．體積為11.2LD．物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：填空題

某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可行的是

A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

①
 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 

②
 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 

③
 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 

④
 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 

⑤
 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

對應表中內(nèi)容，下列各項中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對應水溶液均是強酸

D．上表中同族物質(zhì)對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用二氧化氯(ClO2)新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，其中纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應生成ClO2。則消耗1mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．6mol B．20mol C．12 mol D．24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如圖1

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1．
②升高溫度，該反應化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出Pt電極的電極反應式：O2+2e-=O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于（CH3）3C（CH3）C=CH2的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的名稱為 2，2，3-三甲基-3-丁烯
B．分子中最多 4 個碳原子共平面
C．此物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過程中需依次經(jīng)過加成、取代、氧化、消去反應
D．此物質(zhì)與氫氣加成后的產(chǎn)物與此物質(zhì)中氫原子的種類數(shù)不同

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