0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是

A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)

 

AD

【解析】

試題分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以該酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的電離平衡HAH+ +A-，外還存在水的電離平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正確。B．酸HA的電離作用是很微弱的。盡管H+由酸電離與水電離兩部分產(chǎn)生，但其物質(zhì)的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。錯誤。C．酸的濃度遠大于水電離產(chǎn)生的H+ 或 OH-的濃度。所以c(HA）＞ c(OH-)。錯誤。D．酸是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，酸分子的濃度遠大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(HA)＞c(A-)。正確。

考點：考查弱電解質(zhì)溶液中各種微粒的濃度的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．碘的升華 B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的電離方程式為 。

（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）

A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學(xué)式： 。

（4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見下圖，則P點原子

被 個晶胞所共用。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

 

 

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