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【題目】圖中a、b、c、d、e為周期表短周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）

A. b元素除0價外，只有一種化合價

B. a的晶體中只有一種作用力

C. b、e簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b<e

D. d元素的第一電離能是同周期元素中最大的

【答案】B

【解析】

a、b、c、d、e為元素周期表短周期中的部分元素，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、N元素。據(jù)此分析解答。

A．b是O元素，O元素除了0價外還有-1價、-2價，故A錯誤；

B．a為He，屬于稀有氣體元素，單質為單原子分子，形成的晶體中只有一種作用力——分子間作用力，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞e，故C錯誤；

D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第三周期中，第一電離能最大的為Ar，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化錫(SnI4)是一種橙黃色結晶，熔點為 144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱___、___。

（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物--乳酸亞鐵，反應如下，計算乳酸亞鐵中鐵的質量分數(shù)為___。

（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術縫合線，其原因是___。

（4）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a___，b___（寫化學式）

（5）請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應的化學方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有___(不考慮空間異構)種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物D的一種合成路線如下：

已知：+H2O（R、R'表示烴基或氫）

（1）由C2H4生成A的化學方程式是___________。

（2）試劑a是________。

（3）寫出B中所含官能團的名稱________。

（4）有機物D的結構簡式是________。

（5）請以乙烯為起始原料，以CH3CH=CHCOOH為目標產物，結合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出合成路線。_______（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產物的性質(夾持裝置已略去)。

(1)試管①中發(fā)生反應的化學方程式是_________，此反應中濃硫酸顯_______性；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________；

(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_____性；

(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應方程式__________________；

(5)試管③中的試劑為_____，其作用是______，反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號

實驗步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。

【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。

（4）試劑C在實驗中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比較原子結構示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。

a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質子數(shù)

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。

氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為_________________________________。

能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號

a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液

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