【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 電解過程中Li+向B電極遷移

C. 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽(yáng)離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl- - 2e-=Cl2↑

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑。

A、B為電解池陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、電解過程中Li＋向陰極B電極遷移，故B正確；C、每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒知，就有0.2mol陽(yáng)離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D、A為陽(yáng)極，電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑，故D正確；故選C。

點(diǎn)晴：本題考查電解原理，解題關(guān)鍵：理清各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)，電解破壞了水的電離平衡，在陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，留下OH－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取NaCl和KCl的混合物25g，溶于水配成溶液，加入體積為1L 0.42mol·L－1的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾出沉淀，再向?yàn)V液中加入100gCu片，反應(yīng)完全后，取出Cu片，洗滌干燥稱其重量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1) 碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是___________________________。

(2) (CN)2分子中，共價(jià)鍵的類型有________________，C原子的雜化軌道類型是____________

(3) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于________晶體。

(4) 與碳同族的基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(5) 石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：Li1－xC6+xLi++xe→LiC6。其結(jié)果是：Li+嵌入石墨的A、B層間�，F(xiàn)有某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li+，寫出它的化學(xué)式：_______。

(6) 碳有多種同素異形體，其中金剛石的晶體晶胞如下圖所示：

已知金剛石立方晶胞邊長(zhǎng)a pm，請(qǐng)計(jì)算晶體密度____________g/cm3(請(qǐng)用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號(hào)）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

B. 根據(jù)Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. 已知反應(yīng)：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是

A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%

C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示：

F2

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定

Cl2

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定

Br2

加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定

I2

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解

（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程________。

（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________

（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝________。

（3）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝________。

Ⅱ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_______________________

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。

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