【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列敘述不正確的是( )
A.用活性炭可去除冰箱中的異味
B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
C.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D.硅膠可用作食品干燥劑
【答案】C
【解析】
A.由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),能把異味吸附在它的疏松多孔的結(jié)構(gòu)內(nèi),因而活性炭具有吸附性,可去除冰箱中的異味,故A不符合題意;
B.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可用于制造太陽(yáng)能電池,故B不符合題意;
C.濃度為75%的酒精溶液為醫(yī)用酒精,故C錯(cuò)了,符合題意;
D.硅膠無(wú)毒,且具有吸水性,則硅膠可用作食品干燥劑,故D不符合題意;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeBr2可用作有機(jī)合成的催化劑,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2,實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略):
已知:高溫時(shí)FeBr3會(huì)分解為FeBr2,F(xiàn)eBr2易吸水潮解,800℃以上可升華。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器M的名稱(chēng)是____________;裝置①中生成HBr的化學(xué)方程式為___________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始前通入N2的目的是____________,反應(yīng)過(guò)程中通入N2的目的是____________。
(3)進(jìn)入裝置④的氣體中混有少量Br2對(duì)產(chǎn)品純度_______(填“有”或“沒(méi)有”)影響,理由是___________。
(4)裝置⑥的作用是___________,逸出的氣體主要是___________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強(qiáng)弱:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3 分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C4H7ClO2的同分異構(gòu)體甚多, 其中能與 NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A.3種B.4種C.5種D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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