Question

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是           。
②乙同學(xué)取10 mL 0．10 mol·L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學(xué)取出10 mL 0．10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。
（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是            。
a．c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)
（3）常溫下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=       。

Answer 1

（1） ①如果氨水是強(qiáng)堿，0.10mol?L^-1氨水pH為13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿；②（a-2）＜b＜a；③溶液的顏色變淺；
（2）abc；（3）1×10^—5。

試題分析：（1）若證明一水合氨是弱堿，需從以下幾個(gè)角度考慮：a、看電離程度b、看是否存在電離平衡c、測鹽溶液的pH。 ①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是如果氨水是強(qiáng)堿，0.10mol?L^-1氨水pH為13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿；②若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于一水合氨是弱堿，稀釋的過程中，促進(jìn)電離，c（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個(gè)單位，則有a-2＜b，且b＜a；答案為：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱堿，則存在電離平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-，向氨水中加入氯化銨后，銨離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺；（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，a．氨水稍過量，混合液呈中性，c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) ，正確；b．鹽酸過量，溶液為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液顯酸性，c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)，正確；c．氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液為氨水和氯化銨的混合液，一水合氨的電離程度大于銨離子的水解程度，溶液呈堿性，c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)，正確；d．不可能出現(xiàn)c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)，錯(cuò)誤；選abc； （3）常溫下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，NH₄⁺的水解常數(shù)K_h=[H⁺][NH₃·H₂O]/[NH₄⁺]=10^—9，水合氨的電離常數(shù)
K_b=[OH^-][NH₄⁺]/[NH₃·H₂O]=Kw/K_h=1×10^—5。