1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（   ）
A．mol—1B．mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1
C

試題分析：1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，含有氮原子為，則NA=14x mol—1。答案選C。
點(diǎn)評：本題很簡單基礎(chǔ)，主要根據(jù)公式計(jì)算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某10mL溶液中HNO3濃度為2mol／L­、H2SO4濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．0.448LB．4.48LC．0.896LD．0.672L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為
A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W g含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g，則所加氨水的濃度是(   )
A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA
C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
D．常溫常壓下，16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個(gè)數(shù)之比為___________，原子個(gè)數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　��；
（2）反應(yīng)后測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　；
（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　    　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（   ）
A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA
C．1 mol Cl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NA
D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與______ mol/L的氯化鎂溶液中的Cl-濃度相同。

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