【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子.元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問題:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為 , 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為 .
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 , 其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫元素符號).元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為 .
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示. ①該化合物的化學(xué)式為 , 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為gcm﹣3 . (寫出計算式,不要求計算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是 . 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 .
【答案】
(1)金屬晶體;金屬鍵;12
(2)1s22s22p63s23p5;Ar;HClO4;正四面體
(3)CuCl;;Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物;[Cu(NH3)4]2+
【解析】解:(1)銅屬于金屬,金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起,晶體類型為金屬晶體,銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個面共有4×3=12個銅原子,所以每個銅原子的配位數(shù)是12;故答案為:金屬晶體;金屬鍵;12; (2)元素氯是17號元素,位于第三周期,依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為:1s22s22p63s23p5;其同周期元素中,第一電離能最大的是Ar,含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸,化學(xué)式為:HClO4 , 高氯酸酸根離子中氯原子為sP3雜化,沒有孤對電子數(shù),立體構(gòu)型為正四面體;故答案為:1s22s22p63s23p5;Ar; HClO4; 正四面體;(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),利用切割法分析,每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為:8× +6× =4,氯原子個數(shù)為4,則化學(xué)式為;CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為; ;故答案為:CuCl; ;②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被氧化為Cu2+ , 所以深藍(lán)色溶液中陽離子為:[Cu(NH3)4]2+;故答案為:Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子);[Cu(NH3)4]2+ . 依據(jù)題意可知:M為銅元素,Y為氯元素;(1)銅屬于金屬,金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起,晶體類型為金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù);(2)元素氯是17號元素,位于第三周期,依據(jù)構(gòu)造原理排布排布基態(tài)電子;稀有氣體的第一電離能最大;含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸;依據(jù)酸根離子中氯原子為sP3雜化方式判斷其構(gòu)型;(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),利用切割法分析,每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為:8× +6× =4,氯原子個數(shù)為4,則化學(xué)式為;CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為 ,據(jù)此解答;②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被氧化為Cu2+ , 所以深藍(lán)色溶液中陽離子為:[Cu(NH3)4]2+;
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是( )
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.該溫度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH﹣) 乘積不相等
C.Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是(填字母序號).
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.通入氨氣 B.加入少量氯化鐵固體 C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 .
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號) .
①溶液中Na+向A極移動
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 . 此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陰離子交換膜的離子數(shù).
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com