【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對(duì)它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）
A.Ⅰ，①
B.Ⅱ，②
C.Ⅲ，③
D.Ⅳ，④

【答案】B
【解析】解：A．火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬，Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO 2Cu+CO2↑，用①，故A正確；
B．濕法煉銅就是用金屬鐵與銅的鹽溶液反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液（或氯化銅、硝酸銅溶液）反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵（或氯化亞鐵、硝酸亞鐵），F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B錯(cuò)誤；
C．鋁熱法煉鉻，三氧化二鉻與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 ， 用③，故C正確；
D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl26H2O，然后制得無水MgCl2 ， 金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；
故選B．
金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．
①焦炭法：屬于熱還原法，在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑C將金屬從其化合物中還原出來；
②水煤氣（或H2、CO）法：屬于熱還原法，在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，可用該法冶煉；
③活潑金屬置換法：金屬活動(dòng)順序中，通常排在前面的金屬不一定能置換后面的金屬，鋁熱反應(yīng)也是金屬置換法冶煉金屬的常用方法．
④電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.用鹽酸除鐵銹? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.將Na放入水中 ??2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C.氫氧化鋁溶于鹽酸??? OH﹣+H+=H2O
D.小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)? HCO +H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下屬于放熱反應(yīng)的是：

①煅燒石灰石制生石灰②濃硫酸溶于水 ③將氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合后用玻璃棒攪拌使之反應(yīng) ④食物因氧化而腐敗 ⑤鎂與鹽酸反應(yīng)制氫氣⑥鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)

A. ④⑤⑥B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C.分子數(shù)為NA的CO，C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D.標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．
G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的 ．
（2）操作②的名稱是 ． 在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是 ． 在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：反應(yīng)①： ，
反應(yīng)④： ．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是 ， 瓶Ⅱ中盛放的是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現(xiàn)象是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是 ， 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收，吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電池不屬于化學(xué)電池的是（ ）
A.一次電池
B.二次電池
C.燃料電池
D.太陽能電池

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