【題目】如下圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說法正確的是(
A.γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B.αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
D.三種同素異形體的性質(zhì)相同

【答案】B
【解析】解:A.γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應(yīng)為定點和面心的鐵,最近的鐵原子個數(shù)=3×8× =12,故錯誤; B.α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子,鐵原子個數(shù)=2×3=6,故正確;
C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,溫度不同,分別得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe,晶體類型不相同,故錯誤;
D.由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同,所以它們性質(zhì)差異很大,故錯誤;
故選B.
A.γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)=3×8× =12,據(jù)此判斷;
B.α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子,鐵原子個數(shù)=2×3=6,據(jù)此判斷;
C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,溫度不同,分別得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe,晶體類型不相同,據(jù)此判斷;
D.由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同,所以它們性質(zhì)差異很大,據(jù)此判斷;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物.
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂,則形成的π鍵有mol,N2H4的沸點比C2H6的主要原因是
(2)F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3 , NF3分子的空間構(gòu)型為
(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是(填序號).
a.常溫下,N2很穩(wěn)定,是因為N的電離能大
b.鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2,每個晶胞含有5個鈉原子
c.第一電離能(I1):N>O>P>S
d.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3,Y中含有(填序號);
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)海水中188O168O的含量比可以推測古代海水的溫度。188O168O具有不同的

A. 中子數(shù)B. 電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 核電荷數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aXn-bYm+為兩主族元素的離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷錯誤的是(  )

A. 原子半徑X<Y B. 離子半徑Xn-<Ym+

C. a+n=b-m D. X的氫化物的化學(xué)式為HnX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.氯化鎂屬于電解質(zhì),工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂

B.鈉鉀合金的硬度小,可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.Fe2O3是紅棕色固體,可以制成紅色的油漆、涂料

D.溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于只含共價鍵的化合物的是

A. N2B. Na2O2C. CO2D. MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點問題.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 . 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJmol﹣1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計算△H= . 反應(yīng)原料來自煤的氣化.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6molL﹣1 , c(H2)=1.4molL﹣1 , 8min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
(3)在t℃時,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(molL﹣1

0.46

1.0

1.0

此時刻vv(填“>”“<”或“=”),平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是
(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示,圖中X代表(填“溫度”或“壓強”)判斷的理由是

(5)在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢.試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”,又稱“海波”.已知Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水,不溶于乙醇.它受熱、遇酸易分解,在空氣中易被氧化.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O).反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)(圖1)制備Na2S2O3
①儀器b的名稱 , d中盛放的試劑是
②b中制備SO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式
③反應(yīng)開始后,要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(寫出一條即可).
(2)分離Na2S2O3并測定含量(圖2)
(I)為了減少產(chǎn)品損失,操作①時需 . 操作②是過濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作時用做洗滌劑.干燥操作時(裝置如圖3所示),通入H2的目的是
(II)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)).稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水,用0.20molL﹣1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時,消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL.(5S2O32+8MnO4+14H+═8Mn2++10SO42+7H2O)
①KMnO4溶液置于(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
②若 , 則達到滴定終點.
③產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為(保留小數(shù)點后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1:

(I)工業(yè)合成氨的原料是N2和H2 . 裝置A的名稱是;其中N2可從空氣中分離出來,方法是先將空氣 , 然后即可得到;H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取,其化學(xué)方程式為
(II)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)來實現(xiàn).已知1100K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于
(2)利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO22 , 其部分工藝流程如圖2.已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽.

(I)上述工藝中采用氣﹣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式).
(II)該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)>1:1,則會導(dǎo)致;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導(dǎo)致

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同步練習(xí)冊答案