【題目】酶在生命活動(dòng)和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）E→F的反應(yīng)類型____；有機(jī)物B、C都含有的官能團(tuán)名稱____。

（2）下列說法正確的是___。

A.可以用溶液鑒別物質(zhì)B、C、D

B.物質(zhì)C和D均可以發(fā)生取代反應(yīng)

C.質(zhì)量相同的葡萄糖和E完全燃燒，葡萄糖耗氧量多

D.物質(zhì)F一定條件可以轉(zhuǎn)化為E，E也可以轉(zhuǎn)化為D

【答案】加成反應(yīng) 羥基 BD

【解析】

由G可知C為CH3CHOHCOOH，B為CH3CH2OH，由分子式可知F為CH3OH，E為HCHO，D為HCOOH，A應(yīng)為CO2；

（1）E為HCHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3OH，B為CH3CH2OH，C為CH3CHOHCOOH，都含有羥基；

（2）A．甲醇易溶于水，甲酸、乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．C為CH3CHOHCOOH，含有羥基和羧基，D為HCOOH，含有羧基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．E為HCHO，與葡萄糖的最簡式相同，則質(zhì)量相同的葡萄糖和E完全燃燒，消耗的氧氣一樣多，故C錯(cuò)誤；

D．F為CH3OH，可發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛，甲烷可被氧化生成甲酸，故D正確；

故答案為：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分加熱反應(yīng)后，鐵完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，并取少量溶液加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。（不考慮氣體的溶解）

（1）反應(yīng)中共消耗金屬Fe的質(zhì)量為________。

（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L時(shí)溶液中為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快

B. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________

(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”)，b 電極反應(yīng)式為______________________________，a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

(3)將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅰ.測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ.測定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向A中加入200mL水樣

c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)，2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d.攪拌并向A中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.重復(fù)步驟e的操作2～3次

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為___。

(2)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為___。

(3)配平反應(yīng)②的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+→___Mn2++___I2+___H2O

(4)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=___mg/L(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時(shí)，正極反應(yīng)式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備，制備過程中下列說法正確的是_______

A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入適量鹽酸防止水解

B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純浄時(shí)，再____（填操作步驟），這樣一段時(shí)間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；物質(zhì)D的名稱________；

（2）化合物I的化學(xué)式為_____________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

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