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【題目】一定溫度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)體系中, c(Ba2+)和c(SO42－)關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應的Ksp相等

B.BaSO4在c點的溶解度比b點的大

C.BaSO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)

D.b點的溶液中加入BaCl2固體，c(SO42-)沿曲線向a點方向變化

【答案】AC

【解析】

A. a、b、c三點為曲線上的點，溫度未變則三點對應的Ksp相等，A正確；

B. BaSO4在c點的c(SO42－)< c(Ba2+)，且小于b點，則溶解度比b點的小，B錯誤；

C. BaSO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)，C正確；

D. b點的溶液中加入BaCl2固體，溶液中c(Ba2+)增大，則c(SO42-)沿曲線向從點方向變化，D錯誤；

答案為AC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2 是重要的工業(yè)原料，在高溫、催化劑存在的條件下，可用甲烷和水蒸氣為原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

則ΔH0 =_____。

（2）一定溫度下，將一定量甲烷與水蒸氣的混合氣體置于某密閉容器中發(fā)生反應生成 CO、H2，測得反應體系中平衡時的某種量值 X 與溫度(T)、壓強(P)之間的關系如圖所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，則 T1_________T2（填“>”“<”“無法確定”，下同），X 還可以表示_____（在下列選項中選填序號）,a、b 兩點的平衡常數(shù) K(a) ____K(b)。

A．混合氣體的平均摩爾質量 B．CO 的產(chǎn)率 C．ΔH 值

（3）若在 T3 時將 4mol H2O(g)與 a mol CH4 置于 2L 恒容密閉容器中，測得 CO 的濃度(mol/L)與時間 t(min)的關系如圖所示。

①反應 4min 后達平衡，反應 4min 內(nèi)用 H2濃度變化表示的反應速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分鐘時改變條件，CO 濃度變化曲線如圖所示，則改變條件可能是____________

（4）從焓變角度上看，反應 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具有”或“不具有”）自發(fā)性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（）

A.只含1個鍵的直鏈有機物

B.含2個鍵的直鏈有機物

C.含1個鍵的環(huán)狀有機物

D.含1個—CC—鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。