Question

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3H2O	13	19.3	△H2

①比較△H1和△H2的相對大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是 ．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方的泡沫塑料蓋
（2）3
（3）＜；NH3?H2O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少；HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣52.7KJ/mol
【解析】解：（1.）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方的泡沫塑料蓋；
（2.）中和熱的測定中，需要測出反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，所以總共需要測量3次；所以答案是：3；
（3.）NH3H2O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少，但中和熱偏大；所以答案是：①＜；
②NH3H2O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少；
③濃度為1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3H2O溶液各50mL混合，反應生成了0.05mol水，混合后溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×6.3℃=2.6334kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.6334kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.6334kJ× =52.7kJ，熱化學方程式為：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣52.7KJ/mol；所以答案是：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣52.7KJ/mol．