【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是(  )

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D. 碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在一個π鍵

【答案】D

【解析】A. 甲醛分子中有3σ,A不正確;B. 碳酰氯分子中的C原子為sp2雜化B不正確;C. 根據(jù)價層電子對互斥理論可知,碳酰氯分子中的氯原子有3對孤對電子,孤電子對對成鍵電子對有更強的排斥作用,所以,甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等C不正確;D. 碳酰氯分子為平面三角形,碳與氧形成的雙鍵中有一個π,D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

1甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應(yīng) ①自發(fā)進行的條件是________________,ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1、p2p3由大到小的順序是________,其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)AB時的化學反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”“=”

③若在250℃、p1105Pa條件下,反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下BN2的分壓p(N2)_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留一位小數(shù))。

以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍,Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是

A. 的原子半徑比Y的原子半徑大

B. 形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

D. Y單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。

(1)已知:CO燃燒熱的H1=-283.0kJ·mol-l,

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1,則H=____________。

(2)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如下圖所示。

①以下說法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能,但H不變

B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃,圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________;判斷a點是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____________

Ⅱ.SO2的綜合利用

(3)某研究小組對反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO H<0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[no(NO2):no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如右圖所示。

①如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________________

②圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TCTD,通過計算判斷:TC__________TD(“>”、“=”“<”)。

(4)已知25℃時,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1;將SO2通入該氨水中,當溶液呈中性時溶液中的=__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是(
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且AB的相對分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是(

A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C原子的電子排布式為______。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為____,其基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中,劇烈反應(yīng),用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應(yīng)過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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