銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

(1)Ag＋＋e－=Ag　2NO＋O2=2NO2
(2)Al(OH)3、Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(3)4　2　4　O2
(4)50　25
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網(wǎng)
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                         、                       。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號(hào))。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2
的過程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應(yīng)為
_______________________________________________
(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息，

①反應(yīng)是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母序號(hào)）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O
B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是       。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是       。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S＋O22Cu＋SO2
濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：


①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO3      B．H2O2      C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1
則反應(yīng)Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為  和     ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作            
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為               
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為          ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是             
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？                      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。
A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a  mol/L。
①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

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