【題目】設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下,22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
A.常溫常壓,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCH4物質(zhì)的量小于0.5mol,其中含有的氫原子數(shù)小于2NA,A項錯誤;
B.標準狀況下,22.4 L二氧化硫物質(zhì)的量為1mol,含有的氧原子數(shù)為2,B項錯誤;
C.2.7 g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,1molAl反應(yīng)失去3mole—,0.1molAl與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3, C項正確;
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1,Cl—數(shù)為0.2,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作為惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-(O2+4e-=2O2-)。
(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”),d電極上的電極反應(yīng)式為: ____。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為: __________,若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的c(H+)=________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是
A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液
C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下面的信息,推斷元素及有關(guān)物質(zhì),按要求回答問題:
信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息①,X一定不是_________(填序號)。
A.氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素?______。
信息③:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化學(xué)式為___________。
信息④:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(4)析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。
信息⑤:X與W同主族
(5)X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;Y在X的氧化物中能劇烈燃燒,其反應(yīng)現(xiàn)象為__。
(6)已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol,F(xiàn)有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol,與O完全燃燒生成H2O(1)時,放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點原因。A_____;B______。
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)?____(選填“能”或“不能”),依據(jù)是____。
(2)一定條件下,Fe3+和I﹣在水溶液中的反應(yīng)是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向____(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。
(3)已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1
則下列敘述正確的是______
A.由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B.甲烷的燃燒熱為bkJ·mol-1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
D.若甲醇和甲烷的物質(zhì)的量之比為1∶2,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O,測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:物質(zhì)的電阻率越大,導(dǎo)電能力越弱,CH3COOH的,NH3·H2O的。下列說法錯誤的是
A.常溫時,0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小
B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小
C.c點溶液中:c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4+)
D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰陽兩極均為惰性電極,尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。
下列敘述正確的是
A.N 型半導(dǎo)體為正極
B.B 極產(chǎn)生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應(yīng)式為 CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2 ↑+6H2O
D.外電路每轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區(qū)進入 B 極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1種
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