【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物

D. T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】

假設原子最外層電子數(shù)分別是：W：a；X：a+1，Y：a+2；Z：a+3。則根據(jù)題意可得4a+6=22，解得a=4。所以W是Si；X是N；Y是O；Z是Cl；T是Ge，據(jù)此答題。

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是：H2O>NH3>HCl，故A錯誤；

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物HNO3中只有共價鍵，而化合物NH4NO3中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故B錯誤；

C.Ge和碳在同一主族，碳的氫化物種類繁多，其沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，所以T的氫化物的沸點不一定高于同主族元素形成的其他氫化物，故C錯誤；

D.T元素在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界區(qū)，單質(zhì)具有半導體的特性，根據(jù)T與Z元素的原子結(jié)構(gòu)可知二者可形成化合物TZ4，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________。

（2）步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。（以離子方程式表示）

（3）操作a是_________ 、__________、過濾、洗滌、干燥 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2。則溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合平衡移動原理和化學用語解釋其原因_________________________________。

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【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點時, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x時,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 隨pH的升高而減小

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【題目】“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如下:

下列說法中，正確的是

A. 進入吹出塔前，Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2

C. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）

A. 食鹽和蔗糖熔化B. 碘和干冰升華

C. 鈉和硫熔化D. 二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為________。

(2)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是_____(填化學式，寫一種)。

(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，鈦酸亞鐵與濃硫酸反應生成TiSO4，SO42—中S原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論解釋SO32—的鍵角比SO42—鍵角小的原因___________________________________________________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為____。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為____；Fe2+與O2—的最短核間距為____pm。

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【題目】關于有機物a()、b(－CH3)、c()的說法正確的是

A. a、b互為同分異構(gòu)體 B. b、c均屬于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能與溴水反應

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