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【題目】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 ( )

A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水

C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應

【答案】C

【解析】試題分析：A、鹽酸和氫氧化鈉反應，破壞了共價鍵和離子鍵，同時形成了新的共價鍵和離子鍵，A錯誤；B、氯化氫溶于水，共價鍵被破壞，沒有離子鍵形成，B錯誤；C、溴化氫和氨反應，破壞了共價鍵，同時形成了離子鍵，C正確；D、鋅和稀硫酸反應，沒有破壞共價鍵，同時也沒有形成離子鍵，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為： ， 電解質溶液為： ， 負極的電極反應式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
D.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）儀器b的名稱： ．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．

實驗編號

實驗目的

t℃

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

做實驗參照

25

10mL 2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

探究濃度對速率的影響

25

10mL 5%H2O2


（3）甲、乙兩小組得出如圖2數據． ①由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2 ， 其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是(　　)

A. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應B. 氫氣在氯氣中燃燒

C. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應D. 鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（ ）

A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池負極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？（填選項）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A.Cl﹣、Fe3+
B.HCO3﹣、Al3+
C.Ba2+、SO42﹣
D.Na+、SO42﹣

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