【題目】將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是( 。

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯

【答案】B

【解析】本題考查的是酯化反應的歷程,注意反應中的斷鍵位置。

乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的過程中,乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子,所以乙醇中標記的氧原子到乙酸乙酯中,水分子中沒有標記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應,所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol,即乙酸乙酯的質(zhì)量小于90

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是

A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( )

0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

在相同條件下,氨水的導電性比NaOH溶液弱

銨鹽受熱易分解

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

1標準溶液應盛于___________(“A”“B”)滴定管中。

2若選用酚酞作指示劑,以0.1250 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點____________。

3實驗數(shù)據(jù)記錄如下表,請分析數(shù)據(jù)并計算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是( )

A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍色石蕊試紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A.

3

5

13

20


B.

1

4

5

15


C.

1

2

11

19


D.

8

10

17

36

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是

A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個反應,其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反應時間與生成物AB的質(zhì)量分數(shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時的反應曲線(其他條件不變),c為在t3時刻開始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. △H&gt;0 B. AB一定是氣體物質(zhì)

C. 反應溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

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