某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a,跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時,能形成化學(xué)式為XY2的離子化合物.已知Y的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為(  )
分析:根據(jù)題意可知,原子序數(shù)為a的稀有氣體元素,它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時形成離子化合物
XY2,由元素周期表推知,稀有氣體只能是氖,x為陽離子在第三周期,Y為陰離子在第二周期,化學(xué)式中提供的信息,只有
x為+2價,Y為-1價的組成符合;結(jié)合周期表中的位置,在稀有氣體氖相近的元素中符合要求的是,X為鎂,Y為氟;代入選項(xiàng)驗(yàn)證得出.
解答:解:由題意和元素周期表推知,稀有氣體只能是氖,x為陽離子在第三周期,Y為陰離子在第二周期,化學(xué)式中提供的信息,只有x為+2價,Y為-1價的組成符合;結(jié)合周期表中的位置,在稀有氣體氖相近的元素中符合要求的是,X為鎂,Y為氟;即a=10,b=9
A、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為10-9=1,x為氫元素,化合物為XY的共價化合物,故A不符合;
B、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為2×10-9=11,x為鈉元素,化合物為XY的離子化合物,故B不符合;
C、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為3×10-2×9=12,X為鎂元素,化合物為XY2的離子化合物,故C符合;
D、代入原子序數(shù)計(jì)算得到x的原子序數(shù)為3×9-2×10=7,X為氮元素,化合物不符合,故D不符合;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用,離子化合物的形成和判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

 

(1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦_(dá)_______

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④__________,⑧__________

(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是        (用元素符號表示),下列表述     中能證明這一事實(shí)的是(  )       

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     (填序號),跟它同周   期原子半徑最小的元素是     (填序號),它們可以形成       (填離子或共價)化合物,用電子式表示其形成過程下:                                                     

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,該化合物是(填分子式)         分子的空間構(gòu)型為:        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年內(nèi)蒙古赤峰市田家炳中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦_(dá)_______
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④__________,⑧__________
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(  )
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     (填序號),跟它同周   期原子半徑最小的元素是    (填序號),它們可以形成       (填離子或共價)化合物,用電子式表示其形成過程下:                                                     
(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,該化合物是(填分子式)        分子的空間構(gòu)型為:        

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(B)(解析版) 題型:填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問題:

(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有____NA個碳原子;分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù);1mol37Cl中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個;1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42離子。

(2)圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:

①若A表示某元素的原子,則y=              

②若B表示某稀有氣體元素的原子,則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為              ,若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x的取值范圍是________________。

(3)RxO42中R的化合價為___________(用含x 的式子表示),當(dāng)0.3 mol RxO42完全反應(yīng),生成RO2時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,則x=__________。

(4)將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽46.2 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年內(nèi)蒙古赤峰市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

 

(1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦_(dá)_______

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④__________,⑧__________

(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是        (用元素符號表示),下列表述      中能證明這一事實(shí)的是(   )       

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是      (填序號),跟它同周    期原子半徑最小的元素是     (填序號),它們可以形成        (填離子或共價)化合物,用電子式表示其形成過程下:                                                     

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,該化合物是(填分子式)         分子的空間構(gòu)型為:        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

下列說法中正確的是
[     ]
A.某微粒核外電子排布為2、8、8,則該微粒一定是氬原子
B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體元素的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D.NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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