【題目】馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物.馬鈴薯約含20%淀粉,淀粉屬于(填“糖類”或“油脂”). 醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是(填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;
(3)分離植物油和水____________________;
(4)分離酒精和水____________________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II.碘水中提取碘單質的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先________________;
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質,分液時,水層應由分液漏斗的_______端口放出,有機層應由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”) ;
(2)蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進(填“上”或“下”)
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化物是一類重要的化工原料,具有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)Na2S溶液中,水的電離程度會_________(填“增大”、 “減小”或“不變”);微熱該溶液, pH 會_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(2)Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為: ___________________________________。
(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發(fā)生以下反應:
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化學方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目______。
②反應中被氧化的元素是______________。
(4)CuS和FeS都是難溶于水的固體,工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉化為CuS除去,請結合相關原理進行解釋:_________________________________________。
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【題目】如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知:電池放電時,鐵轉化為氫氧化鎂,間二硝基苯則轉化為間苯二胺。下列說法不正確的是
A. 電池放電時,電子由鎂電極流出經過用電器流向石墨電極
B. 電池放電時,鎂電極附近的電解質溶液的pH降低
C. 電池放電時,理論上每生成1mol間苯二胺就有12molH+通過質子交換膜
D. 電池放電時,石墨電板上發(fā)生的反應為+12H+-12e-=+4H2O
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【題目】I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物,遇水后放出氫氣并生成一種堿,主要應用在有機合成和儲氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:
(1)氫化鈉的電子式為_____________________________。
(2)氫化鈉與水反應的化學方程式為_____________________,反應的氧化劑為___________。該反應過程中,被破壞的化學鍵有_____________(填序號,下同),形成的化學鍵有______________。
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵
II.現(xiàn)有短周期元素X 形成的單質A與NaOH溶液反應,有如下轉化關系:,(若產物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)常溫常壓下,若A 為非金屬固態(tài)單質,且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學方程式為________________________________________________;
(2)若A 為金屬單質,C 為氣體,則A 與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________________________;A 最高價氧化物的水化物與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________________。
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)該實驗反應物與生成物有機物的官能團種類有(填寫名稱).
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是 .
(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為 , 反應類型是 .
(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是 . 作用是 .
(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置.反應結束后,試管b內的液體分成兩層,乙酸乙酯在層(填寫“上”或“下”).若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 .
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【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. HCl → H2 B. NaCl → Cl2 C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子的半徑大小關系:B>C>E
B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1:2
C. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
D. 已知A、B兩種元素組成的離子化合物NH5與水生成氣體A2及一種弱堿溶液,推出離子化合物NH5中陰、陽離子個數(shù)比為1:1
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