Question

下列排列順序正確的是（　�。�

A．微粒半徑：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HCl＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．金屬性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A、電子層越多半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越多半徑越��；
B、同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
C、同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
D、同周期元素的原子從左到右，元素的金屬性逐漸減弱．

解答：解：A、微粒電子層越多半徑越大，所以微粒半徑為K⁺、Cl^-、S^2-大于Na⁺，由核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，則Cl^-＞S^2-＞K⁺，
所以微粒半徑大小順序?yàn)椋篊l^-＞S^2-＞K⁺＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B、同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的原子從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素的原子從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．