Question

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

廢液

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                  。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                   。

③反應(yīng)II的離子方程式為                                                   。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=         時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：                            。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉         （填“大”或“小”）。

濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

 

（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

 

Answer 1

【答案】

（共15分，除（1）③3分外其它每空2分）

（1）①減少高鐵酸鉀的溶解損失（2分）

②2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O（2分）

③3ClO^－+10OH^－+2Fe³⁺=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O（3分）

④3（2分）

（2）①增大K^＋濃度，促進(jìn)K₂FeO₄晶體析出（2分）    ②�。�2分）

（3）3:1（2分）

【解析】

試題分析：

（1）①鉀鹽易溶于水，用有機(jī)溶劑可以避免鉀鹽的損失

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水。

③上一步反應(yīng)生成了次氯酸根，作為唯一的氧化劑氧化三價(jià)鐵離子生成氯離子和高鐵酸鹽。

④Ksp〔Fe(OH)₃〕＝c³(OH^-)·c(Fe³⁺)算出，c(OH^-)=10^-11,根據(jù)pH的算法，pH=3.

（2）①Ksp〔K2FeO₄〕＝c²(K⁺)·c(FeO₄^2-),故增加鉀離子濃度可以析出K₂FeO₄晶體。

②否則就用同樣類(lèi)似的方法制備N(xiāo)a₂FeO₄了。

（3）N得到2個(gè)電子，F(xiàn)e 得到3個(gè)電子，所以N*3，F(xiàn)e *2,又因?yàn)槭荈e₂O₃(重點(diǎn)是Fe2),故比例為3:1.

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，以及非金屬單質(zhì)及其化合物，化學(xué)反應(yīng)原理等。