【題目】在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)為A(固) +3B(氣)3C(氣)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

A. ①②③B. ①③④⑥C. ①③⑥D. ①③④⑤

【答案】C

【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，③能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，A、B、C物質(zhì)的量之比為1:3:3不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；

⑥A為固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不再變化，⑥能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時(shí)，將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X 原子半徑比Y的大，下面說法正確的是 ( )

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)

B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)

C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體（高濃度時(shí)呈紅黃色，低濃度時(shí)呈黃色），在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）儀器A的名稱是______。

（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：______。

（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：______。

（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：______。

（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.5～6.5)中存在少量ClO2—，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—還原。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量ClO2—的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，______，則溶液中存在ClO2—。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D. NH4＋的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產(chǎn)過程中有大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))產(chǎn)生。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)濾渣A的主要成分是_____________；洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號)，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的操作是________________________；

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是_____________________；

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等；

(4)步驟④中反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。

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