Question

某二元酸H₂A電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

堿性

性，理由是（用離子方程式表示）

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

＜

 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是

H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離

．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是

BD

 （填寫字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的離子積K_W=c²（OH^-）
C．V=10                     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）A．根據(jù)溫度確定pH；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺）；
C．HA^-與 OH^-恰好反應(yīng)時生成A^2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10 
D．根據(jù)C選項判斷；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離分析．

解答：解：（1）根據(jù)H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；H₂A第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（3）A．由于溫度不知道，故中性時溶液pH不能確定，故A錯誤；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）c（H⁺）=K_W=c²（OH^-），故B正確；
C．HA^-與 OH^-恰好反應(yīng)時生成A^2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C錯誤 
D．根據(jù)C選項判斷，NaHA過量，所以c（K⁺）＜c（Na⁺），故D正確．
故答案為：BD．
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，同時有部分A^2-發(fā)生水解，使c（A^2-）減小，所以c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查學生多元弱酸的電離，鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關(guān)系等方面的知識，注意所學知識的靈活應(yīng)用，難度不大．