有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3 mol/L       B．0．4 mol/L        C．0．5 mol/L       D．0．6 mol/L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析： 這是一道有關電子守恒的問題。NO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0．1 mol的NO氣體得到0．3 mol的電子，在這個過程中金屬失去0．3 mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟銅離子和鋅離子結合的硝酸根離子的物質的量也為0．3 mol。再加上溶液中的0．1 mol的硝酸，總共是0．4mol的硝酸根離子，又因為溶液的體積為IL，所以選B。

考點：氧化還原中得失電子相等，也就是電子守恒的相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
．簡述你的理由（可不寫反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（填字母序號）；固體x的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組對組成可能為Fe2O3、Cu2O或二者混合物的紅色粉末進行了一系列的實驗．
請回答實驗中有關問題：
實驗一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
②Cu能與Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)樗{色，最終溶液中仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{色，最終溶液中仍有紅色固體
．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則此時發(fā)生反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
[實驗結果]經(jīng)實驗分析，假設3是正確的．
實驗二：測定Cu2O的質量分數(shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
實驗三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO3?5H2O）
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室可供選擇試劑有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
該實驗小組設計實驗方案如下：

（5）請回答：
①試劑1為
B
B
（從可供選擇試劑中選擇并填出對應字母編號，②同）；
②試劑2為
D
D
；
③固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
④操作I為
加熱濃縮，冷卻結晶
加熱濃縮，冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO3—的濃度為


  1. A.
    0.3 mol/L
  2. B.
    0.4 mol/L
  3. C.
    0.5 mol/L
  4. D.
    0.6 mol/L

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