【題目】資料顯示：①乙醇蒸氣通過(guò)紅色粉末(CrO3)，紅色粉末變成綠色粉末(Cr2O3)，生成乙醛。②乙醛能還原酸性高錳酸鉀溶液。某小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量乙醛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水

B.檢驗(yàn)乙醛的方法是向反應(yīng)后的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液

C.E中增加一支溫度計(jì)，有利于提高乙醇的利用率

D.常采用蒸餾操作分離、純化粗產(chǎn)品中的乙醛

【答案】B

【解析】

根據(jù)裝置：E裝置由熱水浴使乙醇?xì)饣M(jìn)入F裝置與紅色粉末(CrO3)反應(yīng)，由乙醛沸點(diǎn)知，乙醇還原酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去、G裝置用冷水浴冷凝收集生成的乙醛。

A.根據(jù)上面的分析可得，水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水，故A正確；

B.乙醇和乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，達(dá)不到檢驗(yàn)的目的，故B錯(cuò)誤；

C.由乙醇沸點(diǎn)知，需要溫度計(jì)指示熱水浴溫度，E中增加一支溫度計(jì)，有利于提高乙醇的利用率，故C正確；

D.乙醛與雜質(zhì)(乙醇、乙酸)互溶，采用蒸餾操作分離提純乙醛，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32—B. 0.1molOH—含NA電子

C. 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧(O3)中含NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)（指出所含官能團(tuán)名稱(chēng)）_____________________

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的習(xí)慣名稱(chēng)是________________________________

(3) 寫(xiě)出3，3—二甲基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

(4)的系統(tǒng)命名為________________________；

(5)合成高聚物其單體的鍵線(xiàn)式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(7)某烴的結(jié)構(gòu)式用鍵線(xiàn)式可表示為，若該烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1)，則所得產(chǎn)物（不考慮順?lè)串悩?gòu)）有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）的化學(xué)式為 ______ ．

（2）寫(xiě)出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式： ______ ；

（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： ______ ；

（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說(shuō)法正確的是

A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55克，求原混合物中NaCl的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請(qǐng)回答：

(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時(shí)，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時(shí)， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應(yīng)HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g =0.72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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